Question

23、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、

①

、

②

、

③

、（

④

）、

⑤

、

⑥

、

⑦

、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是：

Hg

；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加且有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)

Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

．
（3）學(xué)習(xí)小組想通過實驗驗證錳（Mn）的金屬活動性順序是否在鋁和鋅之間，請你幫助他們設(shè)計實驗驗證．（表格可以不填滿）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
① 向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳	無明顯現(xiàn)象	金屬活動性：鋁比錳強
② 向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳	金屬表面有銀白色物質(zhì)	金屬活動性：錳比鋅強
③ 向盛有MnCl2溶液的試管中加入金屬鋅	無明顯現(xiàn)象	金屬活動性：錳比鋅強

請寫出以上實驗所涉及的化學(xué)方程式：

Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn

．通過以上實驗，可以得出結(jié)論：

錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表，完成順序表中所缺的金屬，寫出⑥所代表金屬的元素符號；
（2）根據(jù)金屬活動性順序中金屬錳的位置產(chǎn)，判斷金屬錳能與酸反應(yīng)放出氫氣，利用錳的化合價完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；
（3）驗證錳（Mn）的金屬活動性順序是否在鋁和鋅之間，即要驗證錳的活動性比鋁弱而比鋅強，可采取使用金屬錳分別與鋁、鋅兩金屬的鹽溶液反應(yīng)，或反之把鋅放入MnCl₂溶液中，觀察反應(yīng)是否置換出這兩種金屬．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，…（④H）⑤Cu ⑥Hg ⑦Ag Pt Au，可知⑥為金屬汞，其元素符號為Hg；
（2）由于錳位于氫之前，錳可與酸如稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)而放出氫氣，根據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價，錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）可利用把金屬錳分別放入氯化鋁溶液、氯化鋅溶液等方法，或利用鋅的活動性不如錳強而采取把鋅放入MnCl₂溶液中無明顯變化的方法，檢驗錳的活動性比鋁弱而比鋅強；
錳與氯化鋅反應(yīng)生成氯化錳和鋅，根據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn；由實驗可得出：錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間；

故答案為：
（1）Hg；
（2）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑（或Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑）；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳	無明顯現(xiàn)象
②向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳	金屬表面有銀白色物質(zhì)	金屬活動性：錳比鋅強

或

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳	無明顯現(xiàn)象
②向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳	金屬表面有銀白色物質(zhì)	金屬活動性：錳比鋅強
③向盛有MnCl2溶液的試管中加入金屬鋅	無明顯現(xiàn)象	金屬活動性：錳比鋅強

實驗所涉及的化學(xué)方程式：Mn+ZnCl₂═MnCl₂+Zn；
結(jié)論：錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間．

點評：利用活動性強的金屬可獎活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可利用金屬與另一金屬鹽溶液反應(yīng)的方法設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗．