Question

5.6g含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.21g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

• A、銅
• B、鋅
• C、鎂
• D、鋁

Answer 1

分析：根據(jù)二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設(shè)其相對原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g
則

X

5.60g

=

2

0.21g

，
解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質(zhì)量小于53.3．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A、銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據(jù)化學方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故A不符合．
B、鋅的相對原子質(zhì)量為65，故B符合．
C、鎂的相對原子質(zhì)量為24，故C不符合．
D、鋁的相對原子質(zhì)量為27，故D不符合．
故選：B．

點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．