Question

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將7 g金屬鋅投入到盛有50 g稀硫酸的燒杯里，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)金屬鋅有剩余，此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8 g．求：

(1)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量．

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：（1）0.2g；（2）19.6％  （3）28.6％

（1）反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為：7＋50－56.8＝0.2（kg）
（2）設(shè)所用稀硫酸中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
因?yàn)榉磻?yīng)后金屬鋅有剩余，說明鋅過量，稀硫酸完全反應(yīng)
－－－－H2
 98                   2
 50x                   0.2
解得x＝19.6％
所以所用稀硫酸中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ykg，反應(yīng)生成了zkg
Zn－－－－H2
65            161         2
y              z          0.2
解得y＝6.5（kg）   z＝16.1（kg）
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：6.5＋50－0.2＝56.3（kg）
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1/56.8×＝28.6％