Question

【題目】人類(lèi)制得并利用金屬有著悠久的歷史：
（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的類(lèi)型是反應(yīng)（填“化合”、”分解”或“置換”）； ②2CuO+C 2Cu+CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是 ．
（2）高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如圖2．請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；②；③ ．
（3）冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al2O3 4Al+3O2↑，該反應(yīng)的條件是 ． 圖3裝置中，兩種金屬的活動(dòng)性：ZnCu （填“＞”或“＜”）．當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分解；+2→0
（2）C+O2 CO2；CO2+C 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）通電；＞；電能
【解析】解：（1）①該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；②在氧化銅中，氧元素顯﹣2價(jià)，則銅元素顯+2價(jià)，單質(zhì)銅中，銅元素的化合價(jià)為0；①分解；②+2→0；（2）焦炭在點(diǎn)燃的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳；氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．故填：①C+O2 CO2；②CO2+C 2CO；③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）由化學(xué)方程式2Al2O3 4Al+3O2↑可知，該反應(yīng)的條件是通電；由金屬的活動(dòng)性順序可知，鋅比銅活潑，如圖3所示，當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；通電；＞電能．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鐵的冶煉和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．