Question

實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

A            B          C          D         E
請回答以下問題：
（1）裝置中標(biāo)“a”“b”的儀器名稱分別是_____       、            。
（2）發(fā)生裝置A與C連接制取氧氣，當(dāng)收集完氧氣后，應(yīng)先                      ，再                              。
（3）用裝置B與    連接可以制取二氧化碳，檢查裝置B氣密性的方法是____              .   
                                                  
（4）實驗室可以用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入反應(yīng)裝置中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體。本實驗可選用的氣體發(fā)生裝置為       （填字母序號），依據(jù)是                            
（5）把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），生成氣體的質(zhì)量為8.8g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

(1) 錐形瓶 集氣瓶 （2分）
(2) 把導(dǎo)氣管從水槽中拿出  熄滅酒精燈（2分）
(3)  D（1分）  用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣（2分）  
(4) A （1分）  反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱（2分）
(5) （6分）
解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                        
100                    44
x                     8.8 g
100 :44=x:8.8 g               
x= 20g                  
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
20g/25g×100％=80％      
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80％ 

分析：回顧實驗室制取氧氣和二氧化碳的原理、裝置、實驗步驟和注意事項對該題進行解答，以及利用根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟計算．
解答：解：（1）a、b是初中化學(xué)最常見的玻璃儀器；
（2）A是加熱型的裝置，制取氧氣時為了防止水倒流炸裂試管，實驗結(jié)束是先移除導(dǎo)管再熄滅酒精燈；
（3）二氧化碳密度大于空氣，向上排空氣法，選擇D裝置；檢查裝置B氣密性，具體操作步驟：用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣
（4）反應(yīng)物是”無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品”，條件是“加熱”，則根據(jù)所學(xué)內(nèi)容可知A裝置可用制取甲烷；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計算步驟，一一進行解答即可；
故正確答案：
（1）錐形瓶；集氣瓶  
（2）把導(dǎo)氣管從水槽中拿出   熄滅酒精燈 
（3）D  用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣
（4）A     反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱
（5）解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8 g
100：44=x：8.8 g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
20g/25g×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%