Question

A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

　  A.t₁℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　  B.t₂℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3

　  C.將t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=A

　  D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/p>

Answer 1

考點：  固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

專題：  溶液、濁液與溶解度．

分析：  根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確定物質(zhì)能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．

解答：  解：A、t₁℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤；

B、t₂℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；

C、將t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t₂℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯誤；

D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方法，錯誤；

故選B．

點評：  本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．