Question

取已部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體10.7克，溶于水制成飽和溶液，逐滴加入足量的飽和澄清石灰水使其完全反應(yīng)，然后過濾．將所得的固體經(jīng)洗滌、烘干后高溫灼燒至重量不再減少為止，得白色固體2.8克．計算這種碳酸鈉晶體的結(jié)晶水失去的百分率是多少？

Answer 1

解：物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)是：
Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O                        
Na₂CO₃+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+2NaOH                        
CaCO₃CaO+CO₂↑
烘干后高溫灼燒至重量不再減少為止，得白色固體2.8，
根據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)可知該白色固體是氧化鈣．設(shè)未風(fēng)化的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是X，其中碳酸鈉的質(zhì)量是Y
由以上反應(yīng)可知物質(zhì)間的關(guān)系是：
Na₂CO₃·10H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃～CaO                                  
　　　286       　　106           　　　　56                                   
　　　X          　　Y           　　　　　2.8g
==                                      
X=14.3g             Y=5.3g
所以碳酸鈉晶體失去的結(jié)晶水的質(zhì)量是：14.3g﹣10.7g=3.6g，
碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是：14.3g﹣5.3g=9g
所以碳酸鈉晶體的結(jié)晶水失去的百分率=×100%=40%
答：碳酸鈉晶體的結(jié)晶水失去的百分率是40%．