把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g。請計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量；
(2)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
解：參加反應的鐵的質(zhì)量12g一6.4g=5.6g
設生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56　　98　　　　　2
5.6g　y　　　　　　x
(1)

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=
答：(1)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；(2)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。
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把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g．請計算：
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