“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）
 
甲
乙
丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
139g
129g
129g
加入黃銅樣品質(zhì)量
20g
24g
20g
充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
158.8g
152.8g
148.8g
 
請回答下列問題：
（1）      同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（1）丙；0.2g；（2）32.5%

試題分析：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知丙同學的操作恰好完全反應，制取氫氣的質(zhì)量為;129g+20g-148.8g=0.2g;
（2）設黃銅樣品中參加反應的鋅為X
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65                2
X                0.2
65:2=X：02g
X=6.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：
答（1）丙  生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%
練習冊系列答案
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(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比                    （2分）。
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（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
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