Question

某鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵（Fe₂O₃）85%的赤鐵礦1000t，計(jì)算用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定氧化鐵與鐵的質(zhì)量關(guān)系，再利用礦石中氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算可冶煉得生鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)1000t含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x．則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
1000t×85%     x×（1-3%）

160

112

=

1000t×85%

x×(1-3%)

，
解得，x=613t
答：用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵613噸．
（注：設(shè)不正確、計(jì)算過程不帶單位，共扣（1分）．）

點(diǎn)評：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．