Question

7．現(xiàn)有一白色固體混合物，已知其中一定含Na₂CO₃，可能含有：BaCl₂、CuSO₄、CaCO₃、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種物質(zhì)．為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生
（3）向無色濾液①中通入CO₂，有白色沉淀產(chǎn)生
試回答：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，則原白色混合物中除碳酸鈉外一定還含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃．
（2）步驟2中一定發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步驟3中產(chǎn)生白色沉淀的原因（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁�過濾得到白色沉淀A和無色溶液①，所以一定不含硫酸銅，可能含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣；
向白色沉淀A中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，所以一定不含硫酸鈉；
向無色濾液①中通入CO₂，有白色沉淀產(chǎn)生，所以一定含有氫氧化鈉、氯化鋇，可能含有碳酸鈣，所以
（1）原白色混合物中除碳酸鈉外一定還含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃；
（2）步驟2中一定發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步驟3中產(chǎn)生白色沉淀的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）BaCl₂、NaOH，CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．