Question

17．為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取2支試管分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體是HCl（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）．寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表的應(yīng)用設(shè)計實驗，驗證金屬的活動性性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)；前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以據(jù)此結(jié)合所給物質(zhì)的行蹤進行解答．

解答 解：鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，根據(jù)這一現(xiàn)象說明鐵比銅活潑，現(xiàn)象差異很大，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故填：HC，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)．