Question

某研究性學(xué)習(xí)小組在探究Na₂CO₃和K₂CO₃性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)它們的性質(zhì)相似，如何鑒別它們呢？通過查詢資料，得知它們都能跟稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
小組同學(xué)取Na₂CO₃和K₂CO₃各10g，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)通過計(jì)算得出：（若不能整除，結(jié)果精確到0.1）
（1）10.6g Na₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂質(zhì)量與10.6g K₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量哪個(gè)多？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量m₁和m₂哪個(gè)大？
經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)值與理論值相符合．通過上述實(shí)驗(yàn)他們知道了可用此法鑒別Na₂CO₃和K₂CO₃．

Answer 1

解：（1）設(shè)10.6g碳酸鈉反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃～CO₂，
106 44
10.6g x
解得x=4.4g
設(shè)10.6g碳酸鉀反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為y
K₂CO₃～CO₂，
138 44
10.6g y
解得y=3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量多．
（2）m_{1=50g+10.6g-4.4g=56.2g}
m_{2=50g+10.6g-3.4g=57.2g}
答：（1）10.6g Na₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂質(zhì)量為4.4g
10.6g K₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量多．
（2）m₁=56.2g m₂57.2g
所以m₂＞m₁
分析：（1）因?yàn)樘妓徕c和碳酸鉀是和足量的稀硫酸反應(yīng)，所以可根據(jù)化學(xué)方程式，用碳酸鈉和碳酸鉀的質(zhì)量求出它們各自生成二氧化碳的質(zhì)量，然后可比較誰生成的二氧化碳多；
（2）因?yàn)閮蓚�(gè)燒杯所加的稀硫酸和固體質(zhì)量分別相等，所以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多的燒杯中最后溶液的質(zhì)量肯定少，因?yàn)榈冢?）問已經(jīng)知道等質(zhì)量的兩種固體誰產(chǎn)生的氣體多，所以同學(xué)們可通過稱量兩燒杯中溶液的質(zhì)量就可以判斷出，哪種固體是碳酸鈉哪種固體是碳酸鉀．
點(diǎn)評(píng)：此題有點(diǎn)難．