Question

25、某同學(xué)收集了班級(jí)同學(xué)“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)后的固體殘?jiān)�（含銅和氧化銅），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（2）過(guò)濾時(shí)，需要的儀器組合為

C

．

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
（3）步驟②得到的固體為

銅

（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（4）步驟①所得濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

CuSO₄和H₂SO₄

．
（5）步驟③中加入的試劑a為

A

．
A．氫氧化銅     B．銅        C．鎂        D．硫酸銅
（6）步驟③中加入的試劑a為什么需要過(guò)量？

把過(guò)量的硫酸除盡

．

Answer 1

分析：（1）由于銅排在氫的后面與硫酸不反應(yīng)，所以是氧化銅和硫酸反應(yīng)，再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)；（2）根據(jù)過(guò)濾的過(guò)程分析用到的儀器；（3）根據(jù)殘?jiān)�與硫酸反應(yīng)后的固體剩余物考慮；（4）根據(jù)過(guò)量硫酸與殘?jiān)�反�?yīng)后進(jìn)入濾液中的物質(zhì)考慮；（5）要考慮加入的試劑必須能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，并不能引入新的雜質(zhì)；（6）要考慮除雜質(zhì)必須除盡的原則．

解答：解：（1）硫酸與氧化銅反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸和氧化銅，生成物是硫酸銅和水，通過(guò)觀察法已經(jīng)平了，反應(yīng)條件是常溫；
（2）過(guò)濾時(shí)用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）來(lái)固定漏斗的，用到兩個(gè)燒杯，下面的是盛過(guò)濾液的，上面是盛待過(guò)濾的液體的，用到玻璃棒來(lái)引流，所以用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）銅和氧化銅中只有氧化銅與硫酸反應(yīng)，所以銅沒(méi)有參加反應(yīng)，最后得到的固體是沒(méi)有參加反應(yīng)的銅；
（4）硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶質(zhì)中含有硫酸銅，又因?yàn)榱蛩崾沁^(guò)量的所以溶液中還含有硫酸；
（5）因?yàn)榱蛩徙~中混有硫酸，所以加入的試劑必須能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以加入的物質(zhì)中必須含有銅元素，通過(guò)題給物質(zhì)中只有氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)，并能生成硫酸銅，不引入新的雜質(zhì)；
（6）為了把硫酸除盡必須加入過(guò)量的氫氧化銅，過(guò)量的氫氧化銅不溶于水通過(guò)過(guò)濾可以除去．  
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（2）C；（3）銅；（4）CuSO₄和H₂SO₄；（5）A；（6）把過(guò)量的硫酸除盡

點(diǎn)評(píng)：本題易出錯(cuò)的地方是步驟③中加入的試劑a，必須首先考慮到能與硫酸反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，為了把硫酸除盡，必須加入過(guò)量，還要考慮加入的過(guò)量a是否能很方便的分離開(kāi)即除去．