.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液．（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體．根據(jù)以上事實，該白色粉末中一定含有
Na2SO4、Na2CO3
Na2SO4、Na2CO3
，可能含有
NaCl
NaCl
，一定沒有
CuSO4、AgCl
CuSO4、AgCl
．
分析：根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律分析：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化銀是白色沉淀，碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸，據(jù)此分析解答；
解答：解：取少量粉末，加水溶解得無色溶液，說明沒有硫酸銅和沉淀氯化銀．加入氯化鋇溶液得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有硫酸鈉和碳酸鈉，氯化鈉存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氯化鈉．
故答案為：Na2SO4、Na2CO3；NaCl；CuSO4、AgCl；
點評：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成．某同學(xué)為測定該樣品的組成，做如下實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加水溶解得無色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．
（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質(zhì)中的
CuSO4 Na2CO3
（寫化學(xué)式．下同）；可能含有的物質(zhì)是
NaCl Na2SO4
．
（2）為進(jìn)一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進(jìn)行實驗：

則樣品中含有的物質(zhì)是
Na2SO4
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)①
碳酸鈉
；
假設(shè)②
氧化鈣
；
假設(shè)③
氫氧化鈣
；
（2）設(shè)計實驗，通過實驗分析進(jìn)行判斷并填空：

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀
；其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．若將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行固液分離，分離的方法是
過濾
；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是
Na2CO3，NaOH
（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?常德）實驗室有一包白色粉末A，經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成．小明為確定其成分進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】白色粉末A的成分可能是
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3；
假設(shè)2：
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3
；
假設(shè)3：
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3
．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關(guān)資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應(yīng)．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
       陰離子
陽離子		 OH- Cl- CO32- HCO3-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Ca2+ 微 溶 不 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設(shè)計】小明依據(jù)查閱的有關(guān)資料設(shè)計了如下實驗方案，請完成下面的表格．
實驗步驟 實驗操作 實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)論
一 向A的試樣中加入足量的水 ①A的試樣全部溶解 A是
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
②A的試樣部分溶解 A是
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二 若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入
酚酞試液
酚酞試液
 ③
溶液顯紅色
溶液顯紅色
 A是
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3
④
溶液顯淺紅色
溶液顯淺紅色
 A是
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3
【實驗結(jié)論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結(jié)束后，小明反思認(rèn)為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是
向濾液中加入CaCl2（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na2CO3和CaCO3，無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，則A是NaHCO3和CaCO3，否則A是Na2CO3和CaCO3）
向濾液中加入CaCl2（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na2CO3和CaCO3，無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，則A是NaHCO3和CaCO3，否則A是Na2CO3和CaCO3）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?張家界）已知氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或硫酸鈉．為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)①：白色粉末是碳酸鈉假設(shè)②：白色粉末是氧化鈣假設(shè)③：白色粉末是硫酸鈉
（2）設(shè)計實驗，通過實驗分析進(jìn)行判斷并填空：
假設(shè)   設(shè)計的相關(guān)實驗操作 實驗中觀察到的現(xiàn)象 假設(shè)是否成立
① 取一定量粉末加入稀鹽酸     沒有氣體產(chǎn)生
不成立
不成立
  ②   取一定量粉末溶于水 溶液渾濁且溫度升高
不成立
不成立
③ 取一定粉末溶于水，靜置后取上層清液再加入氫氧
化鋇溶液		 沒有沉淀產(chǎn)生
不成立
不成立
（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成且溶液溫度升高
有白色沉淀生成且溶液溫度升高
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?白下區(qū)一模）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C．由此可判斷，原白色粉末中一定不含有
CuSO4
CuSO4
．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3
．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有
BaCl2和NaOH
BaCl2和NaOH
．
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)．
①無色濾液E中的溶質(zhì)為
NaCl
NaCl
；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量．（請寫出計算及推理過程）

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