15．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是（　�。�
A．離子都帶有電荷，所以帶有電荷的粒子一定是離子
B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀或氣體或水生成，所以生成其一的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

分析 A、根據(jù)帶電的微粒解答；
B、根據(jù)溶液的概念解答；
C、根據(jù)單質(zhì)的概念解答；
D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件解答．

解答 解：A、帶有電荷的粒子不一定是離子，比如電子，錯誤；
B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，錯誤；
C、單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確；
D、生成水的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，比如過氧化氫分解，錯誤；
故選C．

點評 本題在考查概念的同時從宏觀和微觀上認識物質(zhì)的分類，注意概念的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于原子、分子、離子的說法中，不正確的是（　�。�
A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

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6．化學(xué)肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用，下列屬于復(fù)合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3

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3．根據(jù)下列四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈣元素的信息，回答問題

（1）B元素的質(zhì)子數(shù)是8；
（2）鈣元素的相對原子質(zhì)量是40.08；
（3）A、B、C、D中具有相似化學(xué)性質(zhì)的微粒是C和D．

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10．一瓶空氣中久置的氫氧化鈉固體，為探究其成分，取少量該樣品溶于水分別進行如圖實驗：

（1）圖1中，加入足量鹽酸后，產(chǎn)生氣泡說明氫氧化鈉樣品中含有Na2CO3．
（2）圖2實驗，經(jīng)檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)，則觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生且溶液變紅．
（3）圖3實驗，可除去氫氧化鈉中變質(zhì)產(chǎn)生的雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）實驗后經(jīng)三個燒杯中得到的溶液和上層清液倒入同一容器內(nèi)，充分混合后只得到紅色溶液．分析溶液中離子存在情況為一定有Na+、Cl-、OH-，可能有Ca2+．

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20．某同學(xué)欲驗證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)

實驗一：Na2CO3+H2SO4  實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4  實驗三：NaOH+H2SO4
（1）實驗一中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）實驗三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的BC；
A、酚酞溶液    B、Zn     C、CuO    D、Ba（NO3）2
（4）將實驗一、二、三反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖，回答下列問題
①白色沉淀A中含有BaSO4
②白色溶液D中一定含有的溶質(zhì)NaNO3、Na2CO3
③關(guān)于無色溶液B的設(shè)想中，合理的是B
A、可用作氮肥  B、檢驗?zāi)呈焓覙悠肥欠褡冑|(zhì)  C、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

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7．下列實驗不需要改進就能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．B．C．D．

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4．下列轉(zhuǎn)化必須通過化學(xué)變化才能實現(xiàn)的是（　　）
A．由混合物轉(zhuǎn)化為純凈物B．由純凈物轉(zhuǎn)化為混合物
C．由固態(tài)物質(zhì)升華為氣態(tài)物質(zhì)D．由液態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑．
其中，NaHCO3屬于鹽（“酸”、“堿”或“鹽”）．反應(yīng)②屬于分解（填一種基本反應(yīng)類型）反應(yīng)，該反應(yīng)吸收（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是O2．
（3）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3•H2O）中和它，能得到一種銨態(tài)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

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