Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問．

補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為__________。

結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間 (大于100s )，收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末________ (選填“有”、“無” )催化作用。

B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t1。

乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t2。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。

C組：探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t4、t5 ，且t4＞t5 。

結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，__________。

綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須_______。

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度。

Answer 1

【答案】取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù) 有 t1＜t2 溫度 溫度越高，反應(yīng)速率越快 只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同

【解析】

（1）沒有不加催化劑的過氧化氫溶液參與反應(yīng)，不能說明紅磚粉末無催化作用，應(yīng)增加無催化劑的過氧化氫溶液參加反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，故填取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)。

（2）加紅磚粉末的過氧化氫溶液生成10ml氧氣所用的時(shí)間短于不加催化劑的過氧化氫溶液生成10ml氧氣的所用時(shí)間，說明紅磚粉末能加快過氧化氫生成氧氣的速率，表明紅磚粉末由催化作用，故填有。

（3）濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以t1＜t2，故填t1＜t2。

（4）由“分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴”可知，探究的是溫度的影響，故填溫度。

（5）由前面的實(shí)驗(yàn)綜合考慮，可知“當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)”， 溫度越高，反應(yīng)速率越快，故填溫度越高，反應(yīng)速率越快。

（6）探究某一種因素對(duì)某種變化的影響時(shí)，應(yīng)做到只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同，故填只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同。