Question

【題目】某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為：2H2O2
2H2O +O2↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質量為49.4g。
求：
（1）反應產生氧氣的質量是g。
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是多少(列式計算)?

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設50g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
x	1.6g

所以：X=3.4g

×100%=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%。

或：設過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
50x	1.6g

所以： X=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%。

【解析】解：（1）反應產生氧氣的質量=（50g+1g）-49.4g=1.6g；
所以答案是：（1）1.6；（2）6.8%。

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．