20℃時：1克甲溶于10克水中正好形成飽和溶液；20克乙的飽和溶液蒸干，得4克乙固體；丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序正確的是（甲、乙、丙均不含結(jié)晶水）（　�。�
分析：根據(jù)溶解度的概念，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%進(jìn)行分析．
解答：解：20℃時：1克甲溶于10克水中正好形成飽和溶液，所以100g水最多溶解10g甲，所以20℃時甲的溶解度是10g；20克乙的飽和溶液蒸干，得4克乙固體說明16g水中最多溶解4g乙，則100g水中最多溶解25g，所以乙的溶解度是25g，設(shè)丙的溶解度是X，由于丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，即
x
100g+x
×100%=25%，解得x=33.33g，所以20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序正確的是丙＞乙＞甲．
故選：C．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素，熟悉溶解度的計算方法考慮．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組在春游時，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實驗測定（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）測定的數(shù)據(jù)見下表：
甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué)
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固體的質(zhì)量（g） 6.0 4.0 1.0 1.0
試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90%
90%
．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2012年山東省淄博市臨淄外國語實驗學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

某課外活動小組在春游時，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實驗測定（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）測定的數(shù)據(jù)見下表：
甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g）10.010.010.010.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）20.030.045.050.0
剩余固體的質(zhì)量（g）6.04.01.01.0
試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖填空：
（1）20℃時三種物質(zhì)的溶解度大小，關(guān)系是___________。
（2）50℃時把三種物質(zhì)各10克完全溶于水需要水的量最少的是_________。
（3）40℃時40克甲物質(zhì)充分溶解在50克水中得到的溶液的質(zhì)量是_______。
（4）若乙物中含少量的甲物質(zhì)為了提純乙物質(zhì)，現(xiàn)有兩個方案：①是冷結(jié)晶后再過濾②是加少量熱水溶解后再過濾。能達(dá)到目的的方案是______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案