Question

實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

 

；
（2）加入“適量稀HCl”的目的是

 

；
（3）生成沉淀C的化學方程式

 

；
（4）“操作3”的名稱是

 

；
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會

 

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應用,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)進行操作2需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)A中反應后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應原理書寫方程式；
（4）從氯化鈉溶液中得到固體常用蒸發(fā)結晶的方法；
（5）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進行分析，并進而分析溶質的質量分數(shù)變化．

解答：解：（1）要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑，采取蒸發(fā)結晶的方法；
（5）在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導致讀數(shù)偏大，實際量取液體就偏少，所以導致溶液濃度偏高；
故答案為：（1）漏斗；  
（2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；     
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發(fā)；
（5）偏高．

點評：此題順利解答的前提是會分析流程圖，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等；并結合溶質的質量分數(shù)和所學知識細心分析解答．