Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應物

 

全反應完了．
（2）50g樣品與

 

克稀硫酸恰好完全反應，生成氣體

 

克．
（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．（寫出具體的計算過程）
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷樣品和稀硫酸反應的進行情況；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關系．

解答：解：（1）根據(jù)第1、2、3次實驗數(shù)據(jù)可知，在第1次實驗結(jié)束后，反應物硫酸全反應完了．
故填：硫酸．
（2）由第1、2次實驗數(shù)據(jù)可知，反應的稀硫酸的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量比是10：0.1，生成氫氣的質(zhì)量是0.5g，則50g樣品與50克稀硫酸恰好完全反應．
故填：50；0.5．
（3）設鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65               2
 x              0.5g

65

x

=

2

0.5g

，
x=16.25g，
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

16.25g

50.0g

×100%=32.5%，
答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量比為：20g：0.2g=100：1，圖象如下圖所示：

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．