Question

11．小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱資料后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，該溶液不可能是NaCl（化學(xué)式）
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，請一起參與，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加滴加氯化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣微溶于水，因此氫氧化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是10%；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性分析，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
（3）根據(jù)氫氧化鈉不能和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）小亮查閱資料后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水，不能形成10%的溶液，而氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉都是易溶于水的物質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都可能達(dá)到10%．
故填：氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl．
故填：NaCl．
（3）由于氫氧化鈉不能和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．