Question

【題目】某小組同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

（提出問題）①三種溶液的酸堿性？②它們與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？

（查閱資料）

pH	2～3	4～6	7	8～9	10～11	12～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	紫紅	淺紫	紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

（實(shí)驗(yàn)1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

（實(shí)驗(yàn)2）向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

（實(shí)驗(yàn)3）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1得出三種溶液中堿性最強(qiáng)的為______________溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。若取出少量a點(diǎn)的溶液，向其中滴加紫甘藍(lán)汁液，觀察到的現(xiàn)象是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，b點(diǎn)的溶質(zhì)為______________，實(shí)驗(yàn)3中，c點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量______________。

A．碳酸氫鈉多 B．碳酸鈉多

C．兩者一樣多 D．不能確定哪個(gè)多

Answer 1

【答案】NaOH；實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗；NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液呈紫色；NaCl、HCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；C。

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)1可知，碳酸氫鈉溶液滴加指示劑后溶液變藍(lán)色，pH在8～9左右，碳酸鈉溶液中加入指示劑后溶液變綠色，pH在10-11左右，氫氧化鈉溶液加入指示劑后溶液變黃色，pH在12～14左右，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸�鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉溶液；

（2）實(shí)驗(yàn)2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；若取出少量a點(diǎn)的溶液，由于此時(shí)的pH=7，向其中滴加紫甘藍(lán)汁液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色；

（3）實(shí)驗(yàn)3中，b點(diǎn)的溶質(zhì)有碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫；c點(diǎn)后，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（4）由于實(shí)驗(yàn)3是向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別加入足量的鹽酸，根據(jù)碳原子守恒，最終生成二氧化碳的量相等，故選C。