Question

【題目】同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）探究成分

①小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的溶液中一定不含_______。他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到______，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，擬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為_______，過(guò)濾，取濾液，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）________________。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確。

③同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中 _____的而變質(zhì)。

（2）測(cè)定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

累計(jì)加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5	50
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	50	75	85.3	97.8

請(qǐng)你計(jì)算：①這一測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為___g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（寫出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】氯化鈉 氣泡產(chǎn)生 加入無(wú)色酚酞溶液，溶液顯紅色 二氧化碳 2.2 10.6%（詳見(jiàn)解析)

【解析】

（1）①取待測(cè)液測(cè)得pH=10，得出的溶液中一定不含氯化鈉，因?yàn)槁然�鈉溶液顯中性，取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到有氣泡產(chǎn)生，由此認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成。

②取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)方程式為，過(guò)濾，取濾液，加入無(wú)色酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確。

③同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳的而變質(zhì)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

（2）①加入鹽酸的質(zhì)量在0-25g時(shí)，反應(yīng)前質(zhì)量=50g+25g=75g，反應(yīng)后質(zhì)量仍然是75g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，期間沒(méi)有二氧化碳生成，說(shuō)明是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：50g+50g-97.8g=2.2g；

②設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則

x=5.3g；

因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

答：這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。