Question

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．

（1）寫出圖1標號儀器的名稱：①

 

、②

 

；
（2）我們已經學過實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這三種氣體反應的共同點

 

（填序號）．
A．需要加熱   B．需用催化劑   C．沒有氣體參加反應   D．生成的氣體只有一種
（3）氣體發(fā)生裝置A可用來制取O₂，其反應的化學方程式為：

 

．收集得到較純凈的氧氣選

 

（填序號）．
（4）化學上可通過多種反應得到NH₃（NH₃極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
CaO（固）+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：
若選擇上述反應作為實驗室制取NH₃的反應原理，則選用圖1中的

 

作為反應的發(fā)生裝置，選

 

作為反應的收集裝置．
（5）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是

 

（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．實驗室制取二氧化碳的化學方程式是

 

；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）對比實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應的反應條件及生成物的狀態(tài)，在歸納的實驗室制取這三種氣體反應的共同點中選擇出正確的選項；
（3）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀、二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式，收集較純凈的氣體用排水法；
（4）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）①打開K₁、關閉K₂時，是短管進氣，長管排氣，相當于是利用向下排空氣法收集氣體，結合氫氣和二氧化碳的密度分析解答；
②據反應原理 書寫方程式，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，可用石蕊試液檢驗二氧化碳與水是否反應．

解答：解：（1）標號儀器分別是：①錐形瓶；②水槽；
（2）實驗室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應中，反應物都不含有氣體物質而反應的生成物中都只產生一種氣體，此為實驗室制取這三種氣體反應的共同點；
（3）氣體發(fā)生裝置A屬于固體和固體加熱制氣體，圖中沒有棉花，因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，故方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集；氧氣不溶于水，故采用排水法收集；但要收集到較純凈的氧氣，則需要用排水法收集；
（4）從題目信息CaO（固）+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂可知，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，因為氨氣易溶于水，不能用排水法收集；氨氣密度比空氣小，能采用向下排空氣法收集；
（5））①打開K₁、關閉K₂時，是短管進氣，長管排氣，相當于是利用向下排空氣法收集氣體，氫氣的密度比空氣小，二氧化碳的密度比空氣大，所以該套裝置可用于氫氣的制��；
②實驗室制取二氧化碳用 大理石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，可用石蕊試液檢驗二氧化碳與水是否反應；
故答案為：（1）錐形瓶；水槽；
（2）CD；
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；排水法；
（4）B；D；
（5）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊試液．

點評：總結歸納的方法是學習化學的重要方法；根據反應物的狀態(tài)和反應條件及生成的氣體的性質，選擇制取裝置，并了解實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的反應原理等知識．