【題目】某學(xué)習(xí)小組需要測定變質(zhì)后的氫氧化鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)。取10 g該樣品于燒杯中,加入100 g稀鹽酸完全反應(yīng)后剩余液體的質(zhì)量為109.56 g。請計算:

(1)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量。

(2)該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為100 g10 g109.56 g0.44 g(2)

(2)解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO32HCl=== 2NaClH2OCO2

 106           44

  x           0.44 g

x1.06 g

該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%89.4%(4)

答:(1)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.44 g;(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為89.4%。

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量即為燒杯中物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差;

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。

解:(1) 反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為100 g+10 g-109.56 g=0.44 g

(2)解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2

 106            44

  x            0.44 g

x=1.06 g

該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%89.4%(4)

答:(1)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.44 g;(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為89.4%。

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