Question

23、已知金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu．下列分析判斷正確的是（　�。�

A、該金屬一定是鐵

B、該金屬可能是鋁

C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D、金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)

Answer 1

分析：由金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu，根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，可判斷金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；由生成的鹽MSO₄，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出+2價(jià)．

解答：解：
A、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且在與硫酸銅發(fā)生置換時(shí)能生成FeSO₄，因此，該金屬可能是鐵，但卻不能判斷一定是鐵；故A不正確；
B、雖然金屬鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但由于鋁只能表現(xiàn)出+3價(jià)，因此金屬M(fèi)不可能是金屬鋁；故B不正確；
C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)；故C不正確；
D、金屬M(fèi)能置換出硫酸銅中的銅，可說(shuō)明金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的規(guī)律．