Question

向碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加碳酸鈉時(shí)，立即產(chǎn)生氣泡．這是因?yàn)椋ā　。?/div>

• A、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，主要的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而鹽酸過(guò)量時(shí)主要的反應(yīng)是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
• B、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體
• C、Na₂CO₃與鹽酸不反應(yīng)
• D、上述理由都不是

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考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳．

解答：解：
A、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，主要的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而鹽酸過(guò)量時(shí)主要的反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B、產(chǎn)生的氣泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氫，則“產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體”說(shuō)法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、A正確，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳．

解答：解：
A、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，主要的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而鹽酸過(guò)量時(shí)主要的反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B、產(chǎn)生的氣泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氫，則“產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體”說(shuō)法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、A正確，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析．