某同學將12g大理石放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，結(jié)果恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為55.6g．請計算：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△溶液質(zhì)量變化   
100                   44     100-44=56
 x                          55.6g-50g
100
x
=
56
55.6g-50g

x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
10g
12g
×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
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