Question

沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl₃ ，再無其它雜質(zhì)。小明同學(xué)采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時(shí)消耗該NaOH溶液80g.待溶液冷至常溫，測(cè)得其pH =7.將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為10.7g.

（1）上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是（寫化學(xué)式，下同）             ，溶劑是              ，陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為             ；

（2）已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】1）NaCl       H₂O        1:1

（2）設(shè)反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量為x

由HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓

得NaOH －－→ NaCl

40                                   58.5

80g×20%     x

40 ：58.5＝80g×20% ：x

x＝23.4g

所得溶液質(zhì)量為：80.7g+80g－10.7g＝150g

ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%.

【解析】根據(jù)題意，在此溶液中產(chǎn)生的反應(yīng)是兩個(gè)HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓；因此完全反應(yīng)后，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)相等，即個(gè)數(shù)比是1：1；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量為：80.7g+80g－10.7g＝150g，即可求。