Question

18．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入20g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題（計(jì)算請寫出過程）：
（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是佝僂病或者骨質(zhì)疏松；
（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x               y                         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{1g×10}$×100%=50%．
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
答：（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 佝僂病或者骨質(zhì)疏松；
（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．