Question

（2006?南寧）某化學興趣小組為了測定含有碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取10g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，完全反應后共收集到O．44g二氧化碳氣體．求：
（1）所取樣品中含有多少克碳酸鈉雜質(zhì)？
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：首先寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，然后根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
X                         0.44g

106

X

=

44

0.44g

   X=1.06g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：10g-1.06g=8.94g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

8.94g

10g

×100%=89.4%
答：所取樣品中含有1.06g碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是89.4%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較小，計算要細心、準確．