7．如圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，兩種物質(zhì)的溶解度都增大
B．可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl
C．50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出
D．40℃時，75g飽和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4

分析 A、根據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
B、根據(jù)二者的溶解度變化判斷提純物質(zhì)的方法；
C、根據(jù)硫酸鈉的溶解度在此溫度范圍內(nèi)的變化情況分析解答；
D、根據(jù)該溫度下硫酸鈉的溶解度解答．

解答 解：A、由圖可知：硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故A錯誤；
B、由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl，故B錯誤；
C、50℃～40℃硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大，所以50℃Na2SO4飽和溶液降到40℃時不會有晶體析出，故C錯誤；
D、40℃時硫酸鈉的溶解度是50g，即150g飽和溶液中含有50g硫酸鈉，所以75g飽和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4，故D正確．
故選：D．

點評 了解溶解度曲線的意義和溶解度概念、分離物質(zhì)的方法等知識才能正確解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．讀圖回答

實驗1：
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導(dǎo)管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開K1，關(guān)閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
通過以上實驗研究了燃燒的一個條件．它是與氧氣接觸．
實驗2：研究CO2與NaOH固體的反應(yīng)
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體，C中NaOH固體
打開K1，關(guān)閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開K2，關(guān)閉K1，一段時間后氣球沒有明顯變癟．
步驟2：依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，改進后重新添加藥品，進行實驗2．
步驟3：打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K2上，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，問上述操作的目的排出裝置中的空氣，并驗證生成的氣體是二氧化碳．然后進行后續(xù)實驗，說明CO2與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，后續(xù)實驗的操作與現(xiàn)象為打開K1，關(guān)閉K2，氣球變大后，打開K2，關(guān)閉K1，一段時間后氣球變癟．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬與稀硫酸反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．銅B．鎂C．鐵D．鋅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為ag/cm3，則下部的密度為（　�。�
A．大于ag/cm3B．等于ag/cm3C．小于ag/cm3D．無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室現(xiàn)有石灰石、純堿、蒸餾水，用它們來制取火堿．請你寫出所需的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不屬于鹽的是（　�。�
A．KClB．NH4NO3C．KMnO4D．HNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用化學(xué)用語填空：
（1）4個鐵原子4Fe；（2）2個氮氣分子2N2；
（3）5個硫酸根離子5SO42-； （4）+6價的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；
（5）由Fe3+和Cl- 構(gòu)成的氯化鐵FeCl3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．保護環(huán)境就是保護人類自己．二十世紀五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工業(yè)廢水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的魚而患怪病不治身亡．現(xiàn)在回收舊電池的主要原因之一是防止貢擴散．
某同學(xué)在社會實踐中發(fā)現(xiàn)某工廠的工業(yè)廢水中含銅離子（Cu2+）和汞離子（Hg2+）．查閱資料得到以下信息：汞的相對原子質(zhì)量為200.6，熔點為-38.9℃，沸點為356.6℃．汞單質(zhì)有毒，在常溫和加熱的條件下，汞單質(zhì)都不與空氣反應(yīng)．據(jù)此，他為工廠設(shè)計了一個方案，回收和分離出廢水中全部的金屬汞和銅．
（1）加入過量的反應(yīng)物，將Cu2+和Hg2+直接轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（任選一種，只寫一個）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg）．
（2）通過如圖所示裝置，把從工廠金屬回收池取回的少量金屬混合物中的汞單質(zhì)分離出來．

（3）若要用甲裝置把汞全部分離出去，還需要用到的玻璃儀器是酒精燈．
（4）在把汞分離出去后，向甲中的固體殘渣加入足量（填一種試劑名稱）稀硫酸，再通過（填一種儀器名稱）漏斗進行（填一種操作名稱）過濾，就可回收到全部的銅．
（5）根據(jù)（4）的要求（全部），在操作（3）進行汞的分離時，從直玻璃導(dǎo)管向試管中加入（或通入）的物質(zhì)是C．
A．鹽酸   B．硫酸  C．氫氣  D．空氣
進行該操作的目的是：①為了將裝置內(nèi)的汞蒸氣排出來，②防止在加熱的條件下銅和鐵被氧化；甲裝置在安裝時的注意事項是：①裝置的氣密性要良好，②導(dǎo)管要伸入試管的底部．
（6）收集金屬汞應(yīng)選用的裝置及原因是丁，汞蒸氣有毒，防止擴散到空氣中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中有著重要作用．實驗室中用過氧化氫分解制氧氣，常用MnO2作催化劑．
【提出問題】其他物質(zhì)能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
【猜想】甲同學(xué)認為CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因為按物質(zhì)簡單分類MnO2、CuO、Fe2O3都屬于氧化物．
【設(shè)計實驗】甲同學(xué)按下面步驟進行實驗：
（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2）用精密的天平準確稱量0.5g Fe2O3紅色粉末，并鈄其加入另一只試管中；
（3）在步驟（2）的試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（4）待步驟（3）的試管中沒有氣泡后，再進行“某一操作”將固體洗凈、干燥、稱量，得紅色固體的質(zhì)量仍為0.5g．
【現(xiàn)象】甲同學(xué)觀察到步驟（1）中的現(xiàn)象為帶火星的木條沒有復(fù)燃，步驟（3）中帶火星的木條復(fù)燃．
【反思】步驟（4）中進行的“某一操作”是過濾，乙同學(xué)認為在步驟（4）后還需要增加一個實驗，請你寫出實驗的操作方法和現(xiàn)象將得到的Fe2O3再次加入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液能較快產(chǎn)生氧氣．
【結(jié)論】通過以上實驗步驟得出的結(jié)論是CuO或Fe2O3也能作過氧化氫分解的催化劑．

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