Question

為測定某粉末狀黃銅（即Cu--Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯
中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量______g；
（2）第______次恰好完全反應；
（3）計算所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)（寫出解題過程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，從第三次與第四次加酸后固體質量不變可得銅的質量；
（2）由題目可知：每加入10g鹽酸可消耗鋅的質量為9.75g-9.1g=0.65g，據(jù)此分析恰好反應的次數(shù)即可；
（3）第二次反應消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質的質量，由溶質的質量分數(shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質量，故第三次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次時30g鹽酸恰好能反應掉樣品中的鋅；
（3）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：每10g鹽酸反應消耗鋅的質量是0.65g，
設稀鹽酸中溶質的質量為x
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65  73
0.65g  x

x=0.73g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=7.3%
故答案為：（1）7.8；（2）三；（3）答：所用稀鹽酸的質量分數(shù)為7.3%．
點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．