Question

20．氯化鈉是人體必須的一種物質，一般從海水中提取粗鹽，再精煉得到精鹽．
（1）粗鹽提純的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶；
（2）同學們對提純后的氯化鈉進一步探究：
【提出問題】提純后的氯化鈉是純凈物嗎？
【猜想與假設】查閱資料后，同學們認為提純后的氯化鈉仍是混合物，其中：
①可能含有Na₂SO₄；②可能含有CaCl₂．
【制訂計劃】取少量提純后NaCl的樣品溶于足量蒸餾水中，配成溶液．
欲驗證猜想①，可利用的反應原理是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（填化學方程式）；
欲驗證猜想②，應進行的實驗操作是取提純后的固體于試管中，加水溶解，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
【實驗與結論】按上述計劃分別進行實驗，兩次操作均觀察到產生白色沉淀，證明猜想正確．
【反思與評價】上述（1）中粗鹽提純的操作，其作用是將固體與液體分開，被提純后的氯化鈉中含有的陰離子是氯離子，陽離子是鈉離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽中的雜質不溶于水的性質分析；
（2）根據(jù)硫酸根離子和鈣離子的驗證分析；

解答 解：（1）根據(jù)粗鹽中的雜質不溶于水的性質，粗鹽提純的步驟為溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶，
（2）欲驗證猜想①，即驗證含有Na₂SO₄，可加入氯化鋇，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
欲驗證猜想②，即含有CaCl₂，可加入碳酸鈉溶液，具體的操作為：取提純后的固體于試管中，加水溶解，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
上述（1）中粗鹽提純的操作--過濾，其可將固體與液體分開，氯化鈉中的陰離子是氯離子，陽離子是鈉離子．
故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)；（2）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）；取提純后的固體于試管中，加水溶解，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（合理即可）；將固體與液體分開；氯離子；鈉離子．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的步驟和離子的驗證，難度不大，需要加強記憶即可完成．