Question

6．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用較為廣泛．
（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復合肥的是③（填序號）
①尿素[CO（NH₂）₂]②硫酸鉀[K₂SO₄]③磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]④硝酸銨[NH₄NO₃]
（2）不同農(nóng)作物的生長適應酸堿性不同的土壤，經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為（填“酸”或“堿”）酸性土壤．
（3）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成份為CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化學方程式表示其反應之一：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為把垢反應完后，過量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應，使鍋爐漏了．
（4）現(xiàn)代化農(nóng)田管理用火箭探測土壤成份，火箭用聯(lián)氨N₂H₄作燃料，用N₂O₄作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水．寫出并配平化學方程式：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥；
（2）根據(jù)酸堿性的判斷考慮；
（3）根據(jù)方程式的寫法和鹽酸過量的目的考慮；
（4）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．

解答 解：（1）復合肥最少有兩種營養(yǎng)元素，磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]中既含有磷也含有氮元素，屬于復合肥；
（2）pH值＜7是顯酸性，所以pH為5.6是顯酸性；
（3）反應物是碳酸鈣和鹽酸生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；鹽酸能與水垢反應完了就行了，不要過量，如果過量，過量的鹽酸就會與鍋爐反應，使鍋爐漏了不能再用了．
（4）根據(jù)題中信息聯(lián)氨N₂H₄作燃料，用N₂O₄作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，可知該反應的反應物為N₂H₄，和N₂O₄，生成物是氮氣和水，反應條件是點燃．故化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 3N₂↑+4H₂O．
故答案為：（1）③；（2）酸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把垢反應完后，過量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應，使鍋爐漏了；（4）2N₂H₄+N₂O₄ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 3N₂↑+4H₂O．

點評 解答本題關鍵是要知道復合肥的判斷方法，方程式的寫法，鹽酸除水垢不能過量的原因．