Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取7g該樣品，依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₃時(shí)間后，分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	6.88	6.55	6.36	6.36

試計(jì)算：
（1）加熱t(yī)₃時(shí)間后高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？

 

（填“是”或“否”）．
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況時(shí)，可發(fā)現(xiàn)，加熱時(shí)間為t₃和t₄時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，說(shuō)明加熱時(shí)間為t₃時(shí)高錳酸鉀已經(jīng)完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時(shí)，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計(jì)算該樣品中高錳酸鉀鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況，當(dāng)加熱至t₃時(shí)剩余固體的質(zhì)量不再減小，說(shuō)明加熱時(shí)間為t₃時(shí)高錳酸鉀已經(jīng)完全分解；故填：是；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=7g-6.36g=0.64g
（3）設(shè)樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.32g

7g

×100%=90.3%
答：（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g；
（3）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類(lèi)問(wèn)題中的基礎(chǔ)計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)律的書(shū)寫(xiě)格式是解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)需要留意的地方．