Question

16．向質(zhì)量為m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．下列說法正確的是（　　）

• A． 混合物中CaCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比一定是1：1
• B． 混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）克
• C． 混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
• D． 混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣、碳酸氫鉀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：碳酸鈣、碳酸氫鉀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，
                                                         100  73         44          100 36.5      44
A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比可為任意比，該選項(xiàng)說法不正確；
B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g，該選項(xiàng)說法正確；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說法不正確；
D、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，該選項(xiàng)說法正確．
故選：BD．

點(diǎn)評 因?yàn)榉磻?yīng)過程中，只能夠生成一種氣體--二氧化碳，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，要注意理解．