Question

（6分）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究。


實驗三      F          G
（1）用實驗一所示裝置進行二氧化性質的探究。
當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是              ；C中觀察到的現象是                。
（2）用實驗二進行石灰石性質的探究。
用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向 E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變?yōu)榧t色。則向酒精燈火焰通氧氣的目的是            。通過上述實驗對比分析，可得出的結論是               。
（3）用實驗三所示裝置探究二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
①小軍同學用實驗三裝置進行實驗，分別量取50 mL水和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，觀察到的現象F中無明顯變化，G溶液變渾濁。這說明500mLCO₂_______________溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）。
②小軍同學用洗滌干凈的實驗三裝置繼續(xù)進行實驗，分別量取50 mL氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，F、G中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，其理由是____________________________________________________。

Answer 1

（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色
（2）提高酒精燈火焰的溫度       石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解
（3）①部分         ②關閉K時，G中的溶液無明顯變化，說明未溶的CO₂氣體沒有進入氫氧化鈣溶液中，所以肯定和NaOH發(fā)生了反應

試題分析：（1）稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，因為二氧化碳與水反應生成碳酸，所以C中觀察到的現象是：干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色
（2）可燃物燃燒的現象與氧氣的濃度及與氧氣的接觸面積有關，所以向 E中酒精燈的火焰通氧氣，酒精燈燃燒的時候就更旺，放出的熱量就更多，故向酒精燈火焰通氧氣的目的是提高酒精燈火焰的溫度，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，說明溶液中沒有堿性物質氫氧化鈣，后者溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有堿性物質氫氧化鈣，所以可以得出的結論是：石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解
（3）①用實驗三裝置進行實驗，分別量取50 mL水和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，觀察到的現象F中無明顯變化，G溶液變渾濁。，說明有二氧化碳進入到了G中，這說明500mLCO₂部分溶于50mL水中
②用洗滌干凈的實驗三裝置繼續(xù)進行實驗，分別量取50 mL氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，F、G中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，其理由是：關閉K時，G中的溶液無明顯變化，說明未溶的CO₂氣體沒有進入氫氧化鈣溶液中，所以肯定和NaOH發(fā)生了反應