（2011?松江區(qū)二模）小華利用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液五種試劑，完成了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗．結束后，對該實驗的廢液進行探究．
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍色，則廢液中一定含有______．
②利用鐵、銅、銀的金屬活動性順序，他分析出該廢液中還一定含有______．
③通過實驗，他發(fā)現(xiàn)該廢液中還含有硫酸．請寫出利用題中所給的試劑證明廢液中硫酸存在的化學方程式______．
④小明同學另取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也證明了硫酸的存在．小明的實驗現(xiàn)象是______．
【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其溶液中置換出來，根據(jù)鐵＞氫＞銅＞銀的順序即可作出判斷，氫氧化鈉能與硫酸反應也能與硫酸銅反應，當有硫酸存在時，氫氧化鈉不能直接與硫酸銅反應．
解答：解：①硫酸銅的水溶液為藍色，廢液呈藍色，說明廢液中含有硫酸銅，所以本題答案為：硫酸銅；
②根據(jù)給出的物質，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵能與硫酸銅廢液生成硫酸亞鐵和銅，所以廢液中一定還有硫酸亞鐵，所以本題答案為：硫酸亞鐵；
③所給的試劑中，鐵排在氫的前面，能與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，所以本題答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
④廢液中含有硫酸銅能與氫氧化鈉廢液生成氫氧化銅藍色沉淀，生成的氫氧化銅沉淀可以與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，也就是有硫酸存在的情況下，加入氫氧化鈉開始時不能生成氫氧化銅沉淀，所以本題答案為：加入氫氧化鈉溶液開始時無藍色沉淀生成．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及酸堿鹽之間的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及復分解反應的條件進行．
