Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，混合物中鐵與稀鹽酸反應放出氫氣而使反應后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣質(zhì)量計算參加反應的鐵的質(zhì)量及反應后生成氯化亞鐵的質(zhì)量，由反應后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量及混合物中不參加反應的銅的質(zhì)量求得反應后溶液質(zhì)量，即可完成計算．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
x          y  0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

7g

×100%=80%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12.7g

64.9g-(7g-5.6g)

×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應后放出氫氣的質(zhì)量是解答問題有基礎，也體現(xiàn)了分析問題的能力．