20℃時一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的某物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為多少？
 
．
分析：由于原溶液未指明是否飽和，故通過分析恒溫蒸發(fā)水分析出的晶體后溶液變?yōu)轱柡腿芤�，則根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%進行計算20℃時該物質(zhì)的溶解度，據(jù)溶解度的定義可知溶液的溶解度．
解答：解：根據(jù)題意：20℃時所得的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%，即可理解為：20℃時100g某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g；
設20℃時該物質(zhì)的溶解度為m；
24g
100g-24g
=
m
100g

解得：m=31.6g
答：20℃時該物質(zhì)的溶解度為31.6克．
故答案為：31.6克．
點評：此題是對物質(zhì)溶解度的考查，利用溶解度的概念結合恒溫蒸發(fā)水分的過程進行分析判斷即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．下列說法正確的是


  1. A.
    50℃時，乙物質(zhì)的溶解度約是40g
  2. B.
    10℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為20%
  3. C.
    30℃時乙的飽和溶液降溫至10℃變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
  4. D.
    燒杯中加入濃硫酸后，甲試管中固體的質(zhì)量變小，乙試管中固體的質(zhì)量變大

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市江陰初級中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì)Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[來源：]
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無______（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：______．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是______．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有______（化學式），理由是______．
（5）以上實驗______（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省連云港市中考化學沖刺模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．下列說法正確的是（ ）

A．50℃時，乙物質(zhì)的溶解度約是40g
B．10℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為20%
C．30℃時乙的飽和溶液降溫至10℃變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
D．燒杯中加入濃硫酸后，甲試管中固體的質(zhì)量變小，乙試管中固體的質(zhì)量變大

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