Question

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。



（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的           ，因此要密封保存。
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為         ，對比A瓶與           （選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應。
（3）同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）。

方案一	方案二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發(fā)）	兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為                ； 方案二的設計原理是利用了               。

 
（4）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）。
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；
步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液。
【實驗結論】猜想正確。
請分析：
Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變                   色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有               ；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式              ；
Ⅳ．上述實驗中步驟               （填寫序號）是沒有必要進行的。

Answer 1

（1）H₂O、CO₂
（2）CO₂ +2NaOH →Na₂CO₃ + H₂O，C
（3）氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高
（4）紅，NaNO₃、HNO₃，NaCl+AgNO₃→AgCl↓ +NaNO₃，①。

試題分析：（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的水分散潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，因此要密封保存；
②三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，即氫氧化鈉吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；
③方案一生成白色沉淀是由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，方案二是由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小的原理；
④氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無數(shù)酚酞變紅，由于可以肯定的氫氧化鈉溶液，故該步驟沒有必要；氫氧化鈉能與稀硝酸反應生成硝酸鈉；若含有氯化鈉，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀：NaCl+AgNO₃→AgCl↓ +NaNO₃