Question

3．由NaHS、MgS、MgSO₄組成的混合物，其中氧元素%=30%，則硫元素%=40%．

Answer 1

分析 根據(jù)NaHS、MgS、MgSO₄的化學式，可以發(fā)現(xiàn)NaH相對原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫元素與鎂元素的質(zhì)量比確定硫的質(zhì)量分數(shù)與鎂的質(zhì)量分數(shù)的比值，根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)再來確定硫元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：因為NaHS組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣該混合物就相當于是MgS與MgSO₃兩種物質(zhì)組成的混合物，此時兩種物質(zhì)中鎂原子和硫原子的個數(shù)比都是1：1，故混合物中鎂元素與硫元素的質(zhì)量比為24：32=3：4；又因為混合物中氧元素%=30%；所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為70%×$\frac{4}{7}$=40%．
故答案為：40%．

點評 本題有一定難度，把把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關(guān)鍵；根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點，利用數(shù)學的技巧處理復(fù)雜的化學計算，是解決此類問題所需要的能力．