若實驗室要用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣0.5g，需要金屬鋅的質量是多少？

答案：
解析：

　　設Zn的質量為x

　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

　　65　　　　　 　　2

　　x　　　　　　 　0.5g

　　＝

　　x＝＝16.25g

　　答：略


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣

②
反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經氫氣還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是                

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；

②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO4溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；


    ⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3。

⑵右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無

酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是              

①食鹽水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na2CO3溶液

⑤硫酸銅溶液             ⑥KNO3溶液

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