【題目】鋰在化合物中顯+1價。如圖A是鋰元素在周期表中的一些信息。圖B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,圖F是一種粒子模型。
(1)從圖1中A可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為______。
(2)B、C、D、E中,屬于同種元素的是______(填序號)。
(3)F所表示物質(zhì)的化學(xué)式中氮元素的化合價為______價。
(4)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】6.941 DE -3
【解析】
(1)根據(jù)周期表中單元格的含義分析回答;
(2)根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同分析判斷;
(3)根據(jù)微粒的構(gòu)成寫出化學(xué)式,根據(jù)化合價原則求出元素的化合價;
(4)根據(jù)催化劑的作用、微觀示意圖化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及反應(yīng)物、生成物的分子結(jié)構(gòu)寫出化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)由元素周期表中單元格的含義可知,從圖1中A可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為:6.941。
(2)由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,DE的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素。
(3)由微粒的構(gòu)成可知,F所表示物質(zhì)的化學(xué)式為:NH3,由于氫顯+1價,可推出氮元素的化合價為-3價。
(4)由甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖可知:圖中所涉及的物質(zhì)中表示單質(zhì)的物質(zhì)是氫氣,化學(xué)式為H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
故答為:(1)6.941;(2)DE;(3)-3;(4)
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【題目】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體,看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學(xué)對所得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請你參與他們的探究活動,并完成以下問題:
(提出問題)所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
(査閱資料)資料一:將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中,可能發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng):
先發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后,繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二;Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性; NaHCO3溶液呈堿性,可使酚酞溶液變紅色。
(猜想與假設(shè))小組同學(xué)通過討論,提出了以下四種猜想
猜想一:溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
猜想二:溶質(zhì)全為Na2CO3
(1)你認(rèn)為猜想三:溶質(zhì)為_____
猜想四:溶質(zhì)全為 NaHCO3
(實驗探究)小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
① | 取適量反應(yīng)后的溶液置于試管 中,加入過量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | (2)猜想_____不成立 |
② | 取適量步驟①反應(yīng)后的上層清 液,滴加幾滴酚酞溶液 | (3)現(xiàn)象為_____ | 猜想二不成立 |
③ | 取適量步驟①反應(yīng)后的上層清 液,加入適量稀HCl | 有氣泡產(chǎn)生 | (4)猜想_____成立 |
(實驗總結(jié))針對上述實驗,實驗小組的同學(xué)總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式。
(5)你認(rèn)為步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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【題目】如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好反應(yīng)的微觀模擬圖,請回答下列問題:
(1)將A、B圖的粒子圖示補(bǔ)充完整_______
(2)該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子的符號是_____
(3)該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_____。
(4)若將質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后,滴加幾滴紫色石蕊溶液后,能觀察到紫色石蕊溶液變成___色。
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【題目】某同學(xué)對“影響稀鹽酸和大理石反應(yīng)快慢的因素”進(jìn)行探究.選取的藥品:成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品;濃度為16%、9%的稀鹽酸.采用控制變量法設(shè)計實驗方案,以5分鐘內(nèi)收集到CO2的質(zhì)量作為判斷依據(jù).已知稀鹽酸足量且樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),實驗裝置如圖.讀取電子天平的示數(shù),據(jù)此計算生成的CO2的質(zhì)量,記錄的數(shù)據(jù)如表
實驗序號 | 大理石 (各6g) | 稀鹽酸的濃度 | 反應(yīng)開始到5分鐘產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 | 反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量 |
① | 塊狀 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 塊狀 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
(1)稀鹽酸的濃度對該反應(yīng)快慢的影響:_____.
(2)實驗過程中,通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束_____.
(3)結(jié)合表格分析,實驗④反應(yīng)結(jié)束后m2的值_____.
(4)探究大理石的顆粒大小對該反應(yīng)快慢的影響,其實驗序號分別是_____.
(5)計算該大理石(6g)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為_____.
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【題目】在點燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示.
請回答以下問題:
(1)1個B分子中含有_____個原子.
(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_____.
(3)四種物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是_____(填圖中字母,下同),化合物的是_____.
(4)在該反應(yīng)中,生成C和D的質(zhì)量比為_____(計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示).
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【題目】請結(jié)合如圖回答問題.
(1)實驗室可用A裝置制取CO2,其化學(xué)方程式為_____,若將A改為B,其優(yōu)點是___若用裝置E收集CO2,并測量生成的CO2氣體的體積,其中在水上放一層植物油的目的是___,裝置E中植物有上方的空氣對測量CO2的體積_____(填“有”或“沒有”)影響
(2)為了得到純凈、干燥的CO2,除雜裝置導(dǎo)管的正確連接順序是____(填數(shù)字).
(3)若裝置C充滿水,要想排出裝置C中的水,使它充滿O2,則氧氣應(yīng)從____(填“1”或“2”)通入。
(4)下圖是收集某氣體的裝置,由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能是(_____)
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),根據(jù)如圖所示裝置,回答相關(guān)問題。
(1)圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是______。
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗,應(yīng)選擇的發(fā)生與收集裝置的組合是______(從A-E中選擇,填字母),收集完畢,用玻璃片的______(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋住集氣瓶口。
(3)裝置F可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,相比B裝置其主要優(yōu)點是______。
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【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。
請回答下列問題:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣,應(yīng)選用的裝置______________填字母序號下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的步驟如下,請寫出正確操作的順序_______________。
①裝藥品 ②點燃酒精燈加熱
③把導(dǎo)管從水槽中移出 ④把裝完藥品的試管固定在鐵架臺上
⑤檢查裝置的氣密性 ⑥用排水法收集
⑦熄滅酒精燈
(3)實驗室制備并收集二氧化碳的裝置也可用于氧氣的制取,所需裝置是__________,制取二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
(4)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中____________裝置。
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【題目】下面是甲、乙實驗小組完成的相關(guān)實驗。
甲小組:利用下圖裝置研究燃燒條件(已知白磷的著火點為40℃)。
步驟Ⅰ:燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞。
步驟Ⅱ:用注射器向瓶內(nèi)推入適量H2O2 溶液
(1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____;
(2)實驗中,推入H2O2溶液前,燃燒匙中的白磷不燃燒,原因是_____;推入H2O2溶液后,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_____。
乙小組:哪些因素影響過氧化氫分解的速率?
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通過實驗對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與濃度和溫度有關(guān)系。
(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總重量_____(填“減小”或“不變”或“增大”)。
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