Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．請回答：
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

 

、

 

共同作用的結(jié)果；
（2）在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為

 

．
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式

 

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

 

．
（4）黃銅是銅、鋅合金，外觀呈現(xiàn)金黃色，和金相似．它用于制造機器、電器零件等．
①請選用一種化學方法區(qū)別黃銅和金

 

．
②為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量該黃銅樣品加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵的生銹條件解決問題．
（2）根據(jù)鎂銅鐵的活動性判斷，鐵能置換銅但不能置換出鎂．
（3）①金屬與鹽反應會生成金屬與新鹽；②可利用提供的三個反應對金屬的活動性進行判斷．
（4）①利用鋅能與鹽酸反應而金不能與酸反應進行區(qū)分；②利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式的計算對鋅的質(zhì)量以及氯化氫的質(zhì)量進行計算即可．

解答：解：（1）鋼鐵生銹的基本條件是水與氧氣．
（2）由于金屬活動性鎂＞鐵＞銅，所以CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，能置換出銅，加上剩余的鐵粉，所以剩余固體是：銅與鐵；
（3）①Fe 和CuSO₄ 溶液反應產(chǎn)物是硫酸亞鐵與銅．
②金屬與鹽溶液的反應規(guī)律是活動性較強的金屬能還原出活動性較弱的金屬，所以由A．Fe 和CuSO₄ 溶液能反應可得活動性Fe＞Cu；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應可得Mg＞Mn；C．Mn和FeSO₄ 溶液能反應可得Mn＞Fe，三種金屬的活動性順序是：Mg Mn Fe Cu；
（4）①金和稀鹽酸不反應，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡出現(xiàn)．
②設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
x    y        0.1g

65

x

=

73

y

=

2

0.1g

x=3.25g，y=3.65g
鹽酸質(zhì)量分數(shù)為

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：鋅的質(zhì)量是3.25g，所用的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為3.65%．
故答案為：（1）O₂ H₂O （2）Fe、Cu （3）①Fe+CuSO₄═Fe SO₄+Cu    ②Mg  Mn  Fe  Cu （4）①加入稀鹽酸，冒氣泡的為黃銅．或加熱變黑的為黃銅（合理即可）；②3.25g，3.65%

點評：該題難度適中，主要考查了對金屬活動性順序的靈活運用，及根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生應用知識的能力．