Question

11．學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室制取CO₂ 后殘留的廢液．同學(xué)們想探究廢液中溶質(zhì)的成分，進行了如下探究．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)
【作出猜想】根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化學(xué)方程式），同學(xué)們一致認為廢液中一定有CaCl₂，小花認為廢液中的溶質(zhì)還可能含有HCl（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂ 溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（1）小紅分別取少量該廢液和CaCl₂ 溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂．
你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色．
（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進行實驗，實驗中看到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，證明自己的猜想成立．
（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)Zn （填化學(xué)式）進行實驗，也得到了與小花同樣的結(jié)論．
【拓展與應(yīng)用】若想要處理廢液得到只含CaCl₂ 一種溶質(zhì)的溶液，你選擇向廢液中加入過量的A（填字母），反應(yīng)完成后過濾．
A．碳酸鈣粉末 B．氫氧化鈉固體 C．熟石灰 D．生石灰．

Answer 1

分析 根據(jù)方程式的寫法寫出反應(yīng)原理；判斷溶質(zhì)時不僅考慮生成物還需要考慮反應(yīng)物是否過量；（1）滴入無色酚酞試液無色不一定顯中性，可能顯酸性；（2）檢驗酸性可以用紫色石蕊試液；（3）檢驗酸時可以利用酸的化學(xué)性質(zhì)考慮；根據(jù)除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)考慮．

解答 解：反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳標上上升符號，反應(yīng)物中鹽酸可能過量，所以還可能含有氯化氫；
（1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色，所以滴入無色酚酞試液無色不一定顯中性，可能顯酸性，所以不能說明只含有氯化鈣；
（2）由于小花的猜想中有鹽酸，所以鹽酸過量，酸能使紫色石蕊試液變紅；
（3）由于酸可以與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以可以用金屬鋅，只要能有氣泡冒出，說明有鹽酸；
加入的試劑能與鹽酸反應(yīng)并且生成氯化鈣，且過量后能與氯化鈣分離開，因為碳酸鈣過量后通過過濾可以除去，所以用碳酸鈣．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（1）HCl； 不能；  酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分）（2）紫色石蕊試液變紅（3）Zn（或CuO或Cu（OH）₂或CaCO₃合理即可）；  A．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道酚酞試液遇酸性、中性溶液都不顯色，還要知道酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)判斷是否含有酸；除雜質(zhì)時不能引入新的雜質(zhì)．