Question

（2012?西城區(qū)二模）某小組同學用如圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗（a、b管的體積相等，夾持裝置已略去）．
（1）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）如圖1所示進行實驗．關閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處．一段時間后，觀察到a管中的現(xiàn)象是

白磷燃燒產生白煙，a管中液面上升

．其中發(fā)生反應的化學方程式是

4P+5O₂

加熱  .

2P₂O₅

．對比a、b管中的實驗現(xiàn)象，可得出燃燒的條件是

溫度要達到可燃物的著火點

．
（4）如圖2所示進行實驗．關閉K，分別用排水集氣法收集

1

2

體積的氫氣于兩管中．再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生，其中a管反應的化學方程式是

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．待兩管內液體恰好全部排出后，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁．一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現(xiàn)象是

a管內液面上升，b管內液面下降，最終相平，達到距管口約

1

4

處

．

Answer 1

分析：（3）根據白磷的著火點為40℃，白磷燃燒產生白煙，消耗氧氣，依據壓強變化，進行解答；
根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出方程式即可；
燃燒的三個條件同時具備：可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到著火點；
（4）加酸之前：a管b都只裝了H₂，
再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生鎂條和大理石分別與鹽酸反應生成H₂和CO₂，待兩管內液體恰好全部排出后，兩管中：a管裝的全是H₂；b管裝的一半H₂，一半CO₂，
向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管裝的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管裝有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打開K，ab 管邊通，就是一個連通器！里面液面高度相等！進行分析解答．

解答：解：（3）根據白磷的著火點為40℃，白磷燃燒產生白煙，消耗氧氣，依據壓強變化，因此觀察到a管中的現(xiàn)象是 白磷燃燒產生白煙，a管中液面上升；
根據書寫化學方程式的步驟，白磷燃燒的化學方程式是：4P+5O₂ 

加熱  .

2P₂O₅；
燃燒的三個條件同時具備：可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到著火點；對比a、b管中的實驗現(xiàn)象，可得出燃燒的條件是：溫度要達到可燃物的著火點；
（4）加酸之前：a管b都只裝了

1

2

體積的H₂，再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生鎂條和大理石分別與鹽酸反應生成H₂和CO₂，待兩管內液體恰好全部排出后，兩管中：a管裝的全是H₂；b管裝的一半H₂，一半CO₂，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管裝的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管裝有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打開K，a、b 管邊通，就是一個連通器，里面液面高度相等；
一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現(xiàn)象是：b 比a多了一半管溶液，高半管，
b中的水流向下流，a管內液面上升，b管內液面下降，最終相平，達到距管口約

1

4

 處（a、b中氣體的體積為
1+

1

2

，均分到a、b中各占

3

4

，則液面達到距管口約

1

4

 處）；
故答案為：
（1）白磷燃燒產生白煙，a管中液面上升； 4P+5O₂ 

加熱  .

2P₂O₅；溫度要達到可燃物的著火點；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； a管內液面上升，b管內液面下降，最終相平，達到距管口約

1

4

 處．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．