Question

現(xiàn)有雙氧水溶液（10%）與二氧化錳的混合物70g，充分反應(yīng)后剩余的物質(zhì)質(zhì)量為66.8g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)過氧化氫的質(zhì)量，由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出雙氧水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量即可．

解答：解：雙氧水溶液（10%）與二氧化錳的混合物70g，充分反應(yīng)后剩余的物質(zhì)質(zhì)量為66.8g，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為70g-66.8g=3.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g

68

32

=

x

3.2g

     x=6.8g
雙氧水溶液的質(zhì)量為6.8g÷10%=68g．
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為70g-68g=2g．
答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．